Oh, hello !

Entah gimana sejarahnya saya bisa masuk ke prodi ini, tapi yang ku ingat, aku ikutan tes ini karena nemenin Firdha (temen sebangku SMA). Dia yang niat banget masuk. Tapi ternyata malah aku yang terjerumus (eh?). Tapi 2 tahun kemudian, aku mulai mencintai jurusanku. Haha. Sibuk kuliah, praktikum, organisasi, semuanya berjalan beriringan. I really enjoy my collage! But if sometime I have an empty time, it’s like an awkward moment. Gak kerasa, udah semester V. tanggal 6 Februari 2012, masuk semester VI. Makin tua aja yah. Kali ini aku bakalan cerita tentang teman-temanku tersayang. Yah, mereka adalah salah satu alasanku menyukai prodi ini. Karena mereka, aku bisa ngerasa jadi manusia, di tempat yang aku gak punya siapa-siapa (eh, aneh ya kalimatnya? Abaikan!). lebih tepatnya, mereka ada di saat suka duka. Mungkin karena kami sering dikasih tekanan, kekeluargaan semakin meningkat (apasih ini?). smoga akhir tahun ini bisa maju sidang proposal skripsi dan lulus seangkatan. Amiin. Kami saling...

Permanganometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan hasil oksidasi dengan KMnO4. Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat. Oksidasi ini dapat berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis. MnO4- + 8H+ + 5e → Mn 2+ + 4H2O Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat . Reaksi dalam suasana netral yaitu MnO4 + 4H+ + 3e → MnO4 +2H2O Kenaikan konsentrasi ion hidrogen akan menggeser reaksi kekanan Reaksi dalam suasana alkalis : MnO4- + 3e → MnO42- MnO42- + 2H2 O + 2e → MnO2 + 4OH- MnO4- + 2H2 O + 3e → MnO2 +4OH- Reaksi ini lambat dalam larutan asam, tetapi sangat cepat dalam larutan netral. Karena alasan ini larutan kalium permanganat jarang dibuat dengan melarutkan jumah-jumlah yang ditim...